Титрометрический метод определения основан на способности серной кислоты связываться с аммиаком из воздуха. Количество несвязавшейся кислоты определяют титрованием щелочью.
Приборы и реактивы: 1) аспиратор или 2 бутыли емкостью 5 — 6 л; 2) поглотительные склянки Тищенко — 3 шт.; 3) барометр; 4) термометр; 5) 0,01 н. раствор серной кислоты; 6) 0,01 н. раствор едкого натра; 7) 1 %-ный водный раствор метилоранжа, который в кислой среде дает розовую окраску, в щелочной — желтую, а в нейтральной — оранжевую.
Ход анализа. 100 мл 0,01 н. раствора серной кислоты разливают в 3 склянки Тищенко, соединенные между собой; затем их присоединяют к аспиратору или бутылям и пропускают не менее 20 л исследуемого воздуха со скоростью 1 л/мин. После просасывания воздуха раствор серной кислоты из склянок переливают в стаканчик, отбирают пипеткой 20 мл, переливают в колбу, добавляют 1—2 капли метилоранжа и титруют 0,01 н. раствором едкого натра до оранжевого цвета.
Расчет. Допустим, что через 100 мл 0,01 н. раствора серной кислоты пропущено 20 л воздуха при температуре + 12 °С и давлении 750 мм рт. ст. При титровании 20 мл раствора серной кислоты пошло 17,8 мл 0,01 н. раствора едкого натра, то есть из 20 мл серной кислоты связалось с аммиаком 2,2 мл (20—17,8); следовательно, из 100 мл 0,01 н. раствора серной кислоты связалось с аммиаком 11 мл (2,2-5). 1 мл 0,01 н. раствора серной кислоты соответствует 0,17 мг NН3, которые при нормальных условиях занимают объем (0,17 х 1,315) 0,224 мл.    Таким образом, в 20 л исследуемого воздуха содержится (0,17 X 11,0) 1,87 мг, или (11*0,224)2,464 мл аммиака. Объем пропущенного воздуха (20 л) после приведения его к 0 °С и 760 мм рт. ст. будет равен 18,904 л. Следовательно, в 18,904 мл воздуха содержится 2,453 мл аммиака, а в 1000 мл (1 л) — X, где X= 2,464*1000/0,13 мл/л
Можно рассчитывать и весовое содержание аммиака в 1 л пропущенного воздуха; для этого все количество связавшегося аммиака делят на объем пропущенного воздуха, то есть 1,87 мг:20=0,093 мг/л, или 93 мг/м3.